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        高考化學易錯知識點總結

        2018-10-27 20:57:40  來源:網絡整理 文章作者:廣州愛智康整理
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        1、羥基就是氫氧根

          看上去都是OH組成的一個整體,其實,羥基是一個基團,它只是物質結構的一部分,不會電離出來。而氫氧根是一個原子團,是一個陰離子,它或強或弱都能電離出來。所以,羥基不等于氫氧根。
          例如:C2H5OH中的OH是羥基,不會電離出來;硫酸中有兩個OH也是羥基,眾所周知,硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子,能電離出來,因此這里叫氫氧根。

        2、Fe3+離子是黃色的

          眾所周知,FeCl3溶液是黃色的,但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應的堿Fe(OH)3是弱堿,它和強酸根離子結合成的鹽類將會水解產生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的,一般濃度就顯黃色,歸根結底就是水解生成的Fe(OH)3導致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解,黃色將褪去。

        3、AgOH遇水分解

          我發現不少同學都這么說,其實看溶解性表中AgOH一格為“—”就認為是遇水分解,其實不是的。而是AgOH的熱穩定性極差,室溫就能分解,所以在復分解時得到AgOH后就馬上分解,因而AgOH常溫下不存在,和水是沒有關系的。如果在低溫下進行這個操作,是可以得到AgOH這個白色沉淀的。
        4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數。

          多元酸究竟能電離多少個H+,是要看它結構中有多少個羥基,非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3),看上去它有三個H,好像是三元酸,但是它的結構中,是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的,而不構成羥基。構成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然,有的還要考慮別的因素,如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

        5、酸式鹽溶液呈酸性嗎?

          表面上看,“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦,其實不然。到底酸式鹽呈什么性,要分情況討論。當其電離程度大于水解程度時,呈酸性;當電離程度小于水解程度時,則成堿性。如果這是強酸的酸式鹽,因為它電離出了大量的H+,而且陰離子不水解,所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽,則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4),則溶液呈堿性;反過來,如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4,NaHSO3),則溶液呈酸性。
        6、H2SO4有強氧化性

          這么說就不對,只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在,它的氧化性體現在整體的分子上,而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了),比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現了低價態非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態的強,和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴謹,前面加上“濃”字。

        7、鹽酸是氯化氫的俗稱

          看上去,兩者的化學式都相同,可能會產生誤會,鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實鹽酸是混合物,是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物,兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸,氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。

        8、易溶于水的堿都是強堿,難溶于水的堿都是弱堿

          從常見的強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見的弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2來看,似乎易溶于水的堿都是強堿,難溶于水的堿都是弱堿。其實堿的堿性強弱和溶解度無關,其中,易溶于水的堿可別忘了氨水,氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿,學過高一元素周期率這一節的都知道,鎂和熱水反應后滴酚酞變紅的,證明Mg(OH)2不是弱堿,而是中強堿,但Mg(OH)2是難溶的。還有AgOH,看Ag的金屬活動性這么弱,想必AgOH一定為很弱的堿。其實不然,通過測定AgNO3溶液的pH值近中性,也可得知AgOH也是一中強堿。
         
        9、寫離子方程式時,"易溶強電解質一定拆",弱電解質一定不拆

          在水溶液中,的確,強電解質(難溶的除外)在水中完全電離,所以肯定拆;而弱電解質不能完全電離,因此不拆。但是在非水溶液中進行時,或反應體系中水很少時,那就要看情況了。在固相反應時,無論是強電解質還是弱電解質,無論這反應的實質是否離子交換實現的,都不能拆。有的方程式要看具體的反應實質,如濃H2SO4和Cu反應,盡管濃H2SO4的濃度為98%,還有少量水,有部分分子還可以完全電離成H+和SO42-,但是這條反應主要利用了濃H2SO4的強氧化性,能體現強氧化性的是H2SO4分子,所以實質上參加反應的是H2SO4分子,所以這條反應中H2SO4不能拆。同樣,生成的CuSO4因水很少,也主要以分子形式存在,所以也不能拆。(弱電解質也有拆的時候,因為弱電解質只是相對于水是弱而以,在其他某些溶劑中,也許它就變成了強電解質。如CH3COOH在水中為弱電解質,但在液氨中卻為強電解質。在液氨做溶劑時,CH3COOH參加的離子反應,CH3COOH就可以拆。這點中學不作要求.)

        10、王水能溶解金是因為王水比濃硝酸氧化性更強

          舊的說法就是,濃硝酸和濃鹽酸反應生成了NOCl和Cl2能氧化金。現在研究表明,王水之所以溶解金,是因為濃鹽酸中存在高濃度的Cl-,能與Au配位生成[AuCl4]-從而降低了Au的電極電勢,提高了Au的還原性,使得Au能被濃硝酸所氧化。所以,王水能溶解金不是因為王水的氧化性強,而是它能提高金的還原性.

        “張冠李戴”
        1、干冰是固態CO2的俗稱,它并非是固態的水——冰;因為當它揮發變成氣態的CO2時,沒留下任何“濕”的痕跡,外表又似冰,故把它叫做“冰”。

        2、“白鉛”是鋅而不是鉛。因其斷面銀白,硬度與鉛相仿所致。

        3、“黑金”是鉛的誤稱,因其斷面灰黑且具金屬光澤所致,并不是金。

        4、“銀粉”是鋁粉,因其粉末為銀白色誤稱。

        5、“金粉”是銅鋅合金粉末的誤稱,因其合金有金黃色金屬光澤所誤。

        6、“石炭酸”并非是酸,它是有機物苯酚的俗稱,因它最早從煤焦油中提取又有酸性而得名。

        7、“水銀”不是銀是汞,因其常溫下呈液態且為銀白色而得名。

        8、過磷酸鈣是Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物的商品名稱,其各化合物結構中并無過氧鍵。

        9、純堿Na2CO3是鹽而非堿,因其水解,溶液呈堿性且水解產物中有NaOH而得名純堿。

        10、鉛糖并非糖,因其有甜味而得名,它有毒,不可食用,其化學名稱叫醋酸鉛。

        1l、甘油不是油,是多元醇(丙三醇),因其無色、粘稠、有甜味,外觀似油而得名。

        12、水玻璃并不是玻璃,而是Na2SiO3水溶液的俗名,因其無色粘稠,既有粘性(礦物膠)又不能燃燒、不受腐蝕而得名。

        13、發煙硫酸并不發煙,而是形成的酸霧。(SO3吸收水分形成的小液滴)。

        14、不銹鋼不是絕對不生銹,它也能因鹽酸等強酸腐蝕而“生銹’。

        15、酚醛樹脂不是酯,而是由苯酚跟甲醛發生縮聚反應生成的高分子化合物(一種俗稱電木的塑料)。

        16、王水不是水,而是由濃鹽酸跟濃硝酸以3:1的體積比混合的一種能氧化金、鉑的強氧化劑。

        17、芳香族化合物并不都有芳香味。因其最早大多是從香精油、香樹脂及其它具有香味的物質中發現而得名的。這種以氣味

          作為分類依據是不科學的。其實,就性質而言,凡屬芳香族化合物的物質大多無香味

        18、有甜味的并非都屬糖,如糖精,是一種食品添加劑,因其甜度遠遠大于糖類中的單糖而得名;其化學名稱是鄰磺酰苯酰亞胺。糖類并非都有甜味,如纖維素、淀粉等。

        19、鋁與強堿溶液反應置換出的是H2O中的H2;Na2O2與水反應的化學方程式不是2Na2O2+H2O=4NaOH+O2,應為2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2,還原產物應是生成物中的水。

        20、甘汞不是汞,而是Hg2Cl2。

        21、王銅不是銅,而是CuCl2?6?13Cu(OH)2。堿式氯化銅

        22、臭堿不是堿,而是Na2S?6?19H2O,因其水溶液顯堿性(水解)且有H2S生成而得名。

        23、某溶液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀,再加稀HCI,沉淀不溶解,此溶液中不一定含SO42-,也可能含有Ag+,若加入 Ba(NO3)2溶液,產生白色沉淀,再加稀HNO3,沉淀不溶解,此溶液中了一定含有SO42-,也可能含有SO32-。

        24、某氣體遇NH3有白煙產生,并不一定是HCl,可能是HNO3蒸氣或Cl2。

        25、電石并不產生電,因其在電爐內高溫至2500℃左右時由C和CaO合成而得名。

        26、某氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,該氣體不一定為CO2,可能為SO2。

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